Cómo calcular el pH y el pOH de una solución paso a paso

El pH mide qué tan ácida o básica es una solución, en una escala logarítmica de 0 a 14. Se usa en química, biología, agronomía e incluso en la industria alimenticia. Esta guía muestra cómo calcularlo a partir de la concentración de iones.

1. La fórmula

pH = −log₁₀[H⁺]

Donde [H⁺] es la concentración molar (mol/L) de iones hidrógeno en la solución. Como es un logaritmo negativo, a menor concentración de H⁺ le corresponde un pH mayor (más básico), y viceversa.

2. La relación con el pOH

A 25 °C, el pH y el pOH de cualquier solución acuosa siempre suman 14:

pH + pOH = 14

Esto significa que, si conocés uno de los cuatro valores (pH, pOH, [H⁺] o [OH⁻]), podés calcular los otros tres.

3. Ejemplo resuelto

Una solución tiene [H⁺] = 0,0001 mol/L (10⁻⁴ mol/L). ¿Cuál es su pH?

1. pH = −log₁₀(0,0001) = −log₁₀(10⁻⁴) = −(−4) = 4
2. pOH = 14 − 4 = 10
3. [OH⁻] = 10⁻¹⁰ mol/L
4. Como pH < 7, la solución es ácida

4. La escala de acidez

pH < 7: ácido (jugo de limón ≈ 2, vinagre ≈ 3). pH = 7: neutro (agua pura). pH > 7: básico o alcalino (bicarbonato de sodio ≈ 9, lavandina ≈ 13).

5. Errores comunes

• Olvidar el signo negativo en la fórmula del pH.
• Confundir [H⁺] con el pH directamente: son inversamente proporcionales en escala logarítmica.
• Aplicar la relación pH + pOH = 14 a temperaturas distintas de 25 °C (a otra temperatura, el valor cambia).

6. Verificá tu resultado

La calculadora de pH y pOH acepta cualquiera de los cuatro valores como punto de partida y calcula los otros tres al instante.