Cómo calcular la molaridad de una solución paso a paso

La molaridad es la forma más común de expresar la concentración de una solución en química. Esta guía muestra cómo calcularla desde cero, incluyendo cómo obtener los moles cuando solo tenés la masa del soluto.

1. La fórmula

M = n / V

M es la molaridad en mol/L (también escrito como "molar" o con el símbolo m), n son los moles de soluto disuelto y V es el volumen total de la solución (no solo del solvente) en litros.

2. Cuando no conocés los moles: partí de la masa

Casi nunca vas a pesar "moles" directamente — vas a pesar gramos. Para convertir masa a moles:

n = masa (g) / masa molar (g/mol)

La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula, y se encuentra en la tabla periódica (o en el envase del reactivo).

3. Ejemplo resuelto

¿Qué molaridad tiene una solución preparada con 11,7 g de NaCl (masa molar ≈ 58,44 g/mol) disueltos hasta completar 500 mL (0,5 L) de solución?

1. n = 11,7 / 58,44 ≈ 0,2 mol
2. M = 0,2 / 0,5 = 0,4 mol/L

4. Errores comunes

• Usar el volumen de solvente agregado en vez del volumen final de la solución.
• Olvidar convertir mililitros a litros antes de dividir.
• Confundir masa molar con masa molecular relativa (numéricamente son iguales, pero las unidades son distintas: g/mol vs adimensional).

5. Un paso más: calculá el pH

Si tu solución es un ácido o una base fuerte, la concentración molar de H⁺ u OH⁻ te permite calcular directamente el pH con la calculadora de pH y pOH.